二酸化炭素の性質一般二酸化炭素は地球温暖化の原因として嫌われていますが、 生命の構成に不可欠な物質です。
常温常圧では無色無臭の気体。常圧では液体にならず、-79 ℃ で昇華して固体（ドライアイス）となる。水に比較的よく溶け、水溶液（炭酸）は弱酸性を示す。
この様な性質がどこからくるのか？
分子構造にさかのぼって考えてみたいと思います。
二酸化炭素の性質の電子配置と電荷分布図二酸化炭素の性質の電子配置を図7-1に示します。
二酸化炭素の分子式は CO2 です。
炭素の電気陰性度は2.55、酸素は3.44です。炭素と酸素の電気陰性度の差分 で電荷分布が発生します。
電荷分布（極性）は水と比較してやや弱くなります。
二酸化炭素の分子構造図二酸化炭素の分子構造図を図7-2に示します。
溶解性二酸化炭素は水に良く溶解します。 これは、二酸化炭素が電荷分布（極性）を持つため水の電荷分布（極性） により吸引されるためと思われます。
二酸化炭素が水に溶けると一部は炭酸に変化します。
二酸化炭素が炭酸に変化する過程を図7-3にに示します。
二酸化炭素にエネルギーが加わると4本の共有結合のうち1本が切れます。 このとき、電気陰性度の関係で炭素の電子が酸素にもぎ取られます。
従って、炭素はプラス、酸素はマイナスに帯電します。
水にエネルギーが加わると2本の共有結合のうち1本が切れます。 このとき、電気陰性度の関係で水素の電子が酸素にもぎ取られます。
従って、マイナスの水酸イオンとプラスの水素イオンができます。
二酸化炭素の酸素に水素イオンが結合し、炭素に水酸イオンが結合 すると炭酸になります。
炭酸は酸性を示します。
これは、中央の炭素がプラスに帯電し、酸素がマイナスに帯電するため 炭素と酸素の引力が強く、酸素と水素の間で分離するためです。
酸素と水素が分離するとき、水素の電子がもぎ取られプラスの水素イオン となります。プラスの水素イオンが多くなると酸性を示します。
８章：光合成に行く。